化学中的沉淀物
- 作者: 亖呉?盀
- 来源: 数月亮
- 2019-05-30
C u 2+蓝色(稀 绿色(浓) F e 3+ 黄色 F e 2+ 浅绿 M n O 4-紫色, 紫红色
沉淀的颜色：
Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl，BaSO4，BaCO 3，BaSO 3，CaSO 4、CaCO 3，等均为白色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀，CuO 黑 Cu 2O 、Fe 2O 3 红、棕 FeO 黑 Fe(OH)3红褐、红棕色 Cu(OH)2 蓝， Cu 2（OH ）2CO 3 暗绿
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，大量白烟。信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O 3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe + 3O2高温2Fe 2O 3
C+O2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水）。高能燃料 4P+5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体。证明空气中氧气含量 CH 4+2O2点燃2H 2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）。甲烷和天然气的燃烧
2C 2H 2+5O2点燃2H 2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）。氧炔焰、焊接切割金属
2KClO 3 (MnO2 催化剂)Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。实验室制备氧气 2KMnO 4ΔK2MnO 4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体。实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H 2O 通电2H 2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu 2(OH)2CO 3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH 4HCO 3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO 4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe 2O 3+3H2Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe 3O 4+4H2Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO 3+3H2ΔW +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO 3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰。离子化合物的形成、
H 2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃，苍白色火焰、瓶口白雾。共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 /Fe3O 4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO / CO 2 + H2O = H2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H 2CO 3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3+H2O+CO2 = Ca(HCO3) 2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3) 2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成. 钟乳石的形成
2NaHCO 3ΔNa2CO 3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO 3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO 3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe 2O 3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe 3O 4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO 3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH 3OH+3O2点燃2CO 2+4H2O
C 2H 5OH+3O2点燃2CO 2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3) 2=Hg+ Cu (NO3) 2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3) 2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl —的原理 Fe 2O 3+3H2SO 4= Fe2(SO4) 3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al 2O 3+3H2SO 4= Al2(SO4) 3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO 4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO 4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO 4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO 4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO 4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3 H2SO 4=Fe2(SO4) 3 +3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理 BaCl 2+ H2SO 4=Ba SO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 4的原理 Ba(NO3) 2+ H2SO 4=Ba SO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 42—的原理 Na 2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3) 2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3) 2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3) 2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3) 3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3) 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO 4=3H2O + Na3PO 4
3NH 3+H3PO 4=(NH4) 3PO 4
2NaOH+ CO2=Na2CO 3+ H2O 吸收CO 、O 2、H 2中的CO 2
2NaOH+SO2=Na2SO 3+ H2O
2NaOH+SO3=Na2SO 4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2）
FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl 2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末。生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO 3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO 3 =CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成
CuSO 4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO 4?H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO 3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl 2 + Na2SO 4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl 2+Na2CO 3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl 2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO 3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑ 2—
NH 4NO 3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH 4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
盐：BaSO 4，SrSO 4，HgSO 4，PbSO 4，AgCl ，AgBr ，AgI ，Ag 3PO 4，AgNO 2， Hg 2Cl 2 碱：多数难溶, 只有NaOH ，KOH ，LiOH ，RbOH ，CsOH ，Ba(OH)2，Sr(OH)2易溶，Ca(OH)2微溶
钾钠铵盐硝酸盐，全无微溶和沉淀。硫酸钙银碳酸镁，都是微溶不会变。 盐酸盐沉银亚汞，硫酸盐中沉钡铅。碱中又有可溶碱，只有钾钠钙钡铵。
1. 钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水）
盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶）
再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅）
其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住
2．酸碱盐的主要溶解性规律
(1)酸：除硅酸（H 2SiO 3）外，大多数常见酸易溶于水；
(2)碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水；
(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，盐酸盐除AgCl 、Hg 2Cl 2 外易溶，硫酸盐除BaSO 4外易溶．
化学沉淀物与颜色
碳酸钙（石灰石） CaCO3 白色
氯化银 AgCl 白色
溴化银 AgBr 淡黄色
碘化银 AgI 黄色
碳酸钡 BaCO3 白色
硫酸钡 BaSO4 白色
硫化铜 CuS 黑色
硫化铅 PbS 棕（黑）色
氢氧化亚铁 Fe（OH）2 白色
硫化锌 ZnS 白色
硫化锑 Sb2S3 橙红色
氢氧化铁 Fe（OH）3 红褐色
氢氧化铜 Cu（OH）2 天蓝色
硫化铁 FeS 黑色
氢氧化铝 Al（OH）3 白色
二氧化锰 MnO2 黑色
氢氧化银 AgOH 白色
磷酸银 Ag3PO4 白色
硫酸钙 CaSO4 白色
碳酸银 Ag2CO3 淡黄色
二硫化铁 FeS2 黄色
氢氧化镁 Mg（OH）2 白色
硫酸铅 PbSO4 白色
碱式碳酸铜 Cu（OH）2CO3 暗绿色
此外，像氧化铜，氧化亚铜，氧化铅，氧化铁，氧化亚铁，这些都是不溶于水的，看和题目有些偏差，没有列出。
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
AgI—黄色沉淀 AgBr—浅黄色沉淀 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe(OH)2——白色沉淀
八个常见的沉淀物：氯化银(白色)、硫酸钡（白色），碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色），氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
高中化学沉淀物
篇一:高中化学常见的沉淀及离子的颜色
高中常见沉淀离子的颜色
红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄
色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+
与苯酚的混合物.
7.黑
1
色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水
CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaS
O3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、 单质 绝大多数单质:银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨黑 Cl2 黄绿 C(金刚石) 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物:白 NH3等非金属氢化物:无
三、氧化物 大多数非金属氧化物:无 主要例外: NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物:白 主要例外: Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数:白色或无色 其中酸:无色为主 碱:白色为主 主要例外: CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐
2
HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外: K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3?6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4?9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2(SO4)3?9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe(SCN)3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2?7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4?5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH)2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色: NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝 MnO4- 紫红
[CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu(NH3)4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5
浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六(其它 甲基橙 橙 CXHY(烃)、CXHYOZ 无(有些固体白色) 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无(有些固体白色) 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红
3
淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃) Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
篇二:初、高中化学沉淀及颜色
高中化学常见沉淀物质
1红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);
液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊
4
(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水
CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaS
O3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、 单质 绝大多数单质:银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨黑 Cl2 黄绿 C(金刚石) 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物:白 NH3等非金属氢化物:无
三、氧化物 大多数非金属氧化物:无 主要例外: NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物:白 主要例外: Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
5
四、氧化物的水化物 大多数:白色或无色 其中酸:无色为主 碱:白色为主 主要例外: CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外: K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3?6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4?9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2(SO4)3?9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe(SCN)3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2?7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4?5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH)2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色: NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu(NH3)4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3
无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六(其它 甲基橙 橙 CXHY(烃)、CXHYOZ 无(有些固体白色) 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无(有些固体白色) 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白
6
石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液变紫
焰色反应: Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃) Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
初中化学常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
氧化反应:
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO白色信号弹
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
现象:(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
7
注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3
现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O高能燃料
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 证明空气中氧气含量
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2现象:
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
8
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2
现象:发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2 + H2O===H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:酸性氧化物，水?酸
如:SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热)
注意:碱性氧化物，水?碱
氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH
氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH
氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 2NaCl (无氧也能够燃烧)
15、2Hg + O2 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是
9
否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O CuSO4?5H2O
分解反应:
1、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2?+ O2 ?
现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2,2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2?
现象:绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO3 2KCl + 3O2 ?
4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +
O2?
5、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2 2H2O + O2?
现象:有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2?红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2?(二氧化碳工业制法)
8、碳酸不稳定而分解:H2CO3 ===H2O + CO2?
现象:石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 置换反应:
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
10
1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2?
2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2?
3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2?
4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2?
5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2?
6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2?
1,6的现象:有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2?
8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2?
7,8铁参加的置换反应显+2价，7,8的现象:有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4== Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4 + Zn == ZnSO4
+ Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
11
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物，木炭或氢气?金属，二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2?冶炼金属
13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2?冶炼金属
现象:黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O
现象:黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
16、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C H2 + CO 水煤气的制法
CuSO4 + 5H2O
复分解反应:
1、碱性氧化物，酸?盐，H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱，酸?盐，H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
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2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4?+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸，盐?新盐，新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2? 实验室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2?有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl?+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的
氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4?+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4?+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2?有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
4、盐1，盐2?新盐1，新盐2
KCl+AgNO3===AgCl?+KNO3
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NaCl+AgNO3===AgCl?+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4?+2NaCl
BaCl2+2AgNO3===2AgCl?+Ba(NO3)2
5、盐，碱?新盐，新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2?+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3?+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3?+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3?+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
篇三:高中化学沉淀物和单质的颜色
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4.5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色 Cu (OH)2——蓝色
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[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 镁、铝等均无焰色反应。碱金属及其离子均有焰色反应:锂紫红色钠黄色，钾浅紫色，铜绿色，钡黄绿色，钙砖红，镁铝等均无焰色反应，钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色。比如钾、钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色。这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前，使其滤去黄光，可清楚地看到钾的浅紫色焰色，在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时，铂丝要事先用
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酸洗净，更不得用手撸摸铂丝，以防汗液中的Na+影响焰色反应实验。 Cu2+蓝 Fe3+棕黄(浓),柠檬黄(浅) Fe2+浅绿 MnO4-紫红 Mn2+肉红 Cu2+浓度低是蓝色,浓度高时绿色.Cr2O7 2-桔红CrO4 2-黄色 Cr2+天蓝Cr3+紫
一、有色的沉淀:Fe(OH)2——白色沉淀 在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀 Fe (OH)3——红褐色沉淀Cu (OH)2——蓝色 沉淀 FeS——黑色沉淀AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 MnO2黑色沉淀S单质黄色沉淀
二、有色液体含Fe2+——浅绿色Fe3+——黄色 Cu2+——蓝色
MnO4- 紫红色 溴单质红棕(一般是溴的CCl4溶液)溴水橙色
KSCN和Fe3+——血红，苯酚和Fe3+紫色
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初中化学沉淀物
初中化学沉淀物
白色沉淀:Fe(OH)2, CaCO3, BaSO4, Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl 红褐色沉淀:Fe(OH)3
蓝色沉淀:Cu(OH)2
黑色沉淀:CuS , PbS
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2. 氯化银 AgCl 白色沉淀 不溶于强酸强碱
3. 碳酸银 AgCO3 白色沉淀 溶于酸
4. 碳酸钡 BaCO3 白色沉淀 溶于酸
5. 硫酸钡 BaSO4 白色沉淀 不溶于强酸强碱
6. 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 溶于酸
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